Distribuição resumo

A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.

Os elementos químicos conhecidos possuem no máximo sete camadas eletrônicas, que aumentam de energia no sentido de dentro para fora do núcleo (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Essas sete camadas também podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – M – N – O – P – Q, sendo que a K é a primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de menor energia. Por outro lado, a camada Q é a sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de maior energia.

A última camada do átomo é sempre chamada de Camada de Valência. A última só pode ter 8 elétrons. Então, se você distribuiu os elétrons e viu que a última camada ficou com uma quantidade maior que 8, mas menor que 18, então, deve deixar somente 8 elétrons nessa camada e acrescentar o restante na próxima.

Existem também os subníveis eletrônicos que são divididos em: S- P- D- F.

Cada subnível comporta um número máximo de elétrons:

·         subnível s: 2 elétrons

·         subnível p: 6 elétrons

·         subnível d: 10 elétrons

·         subnível f: 14 elétrons